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初三化學學習的方法和知識要點

1、化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的以實驗為基礎自然科學。物理和化學的共同點:都是以實驗為基礎的自然科學.

  2、化學變化和物理變化的根本區別是:有沒有新物質的生成。化學變化中伴隨發生一些如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉澱等現象。

  3、物理性質——狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發性、導電性、吸附性等。

  4、化學性質——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等。

  5、綠色粉末鹼式碳酸銅加熱後,①綠色粉末變成黑色,②管口出現小水滴,③石灰水變渾濁。Cu2(OH)2CO3—

  6、我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器,發明很早,對世界文明作出過巨大貢獻。

(空氣)

  1、空氣中氧氣含量的測定:實驗現象:①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時有大量白煙生成,②同時鐘罩內水面逐漸上升,冷卻後,水面上升約1/5體積。

  若測得水面上升小於1/5體積的原因可能是:①紅磷不足,氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

  2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先後用不同的方法製得了氧氣。

  3、空氣的成分按體積分數計算,大約是氮氣為78%、氧氣為21%(氮氣比氧氣約為4∶1)、稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主,屬於混合物。

  4、排放到大氣中的有害物質,大致可分為粉塵和氣體兩類,氣體污染物較多是SO2、CO、NO2,這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

 (水)

  1、水在地球上分布很廣,江河、湖泊和海洋約佔地球表面積的3/4,人體含水約佔人體質量的2/3。淡水資源卻不充裕,地面淡水量還不到總水量的1%,而且分布很不均勻。

  2、水的污染來自於①工廠生產中的廢渣、廢水、廢氣,②生活污水的任意排放,③農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

  3、預防和消除對水源的污染,保護和改善水質,需採取的措施:①加強對水質的監測,②工業「三廢」要經過處理後再排放,③農業上要合理(不是禁止)使用化肥和農藥等。

  4、電解水實驗可證明:水是由氫元素和氧元素組成的;在化學變化中,分子可以分成原子,而原子卻不能再分。

  5、電解水中正極產生氧氣,負極產生氫氣,體積比(分子個數比)為1∶2,質量比為8∶1,在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。通的是直流電。

(O2、H2、CO2、CO、C)

  1、氧氣是無色無味,密度比空氣略大,不易溶於水,液氧是淡藍色的。

  氫氣是無色無味,密度最小,難溶於水。

  二氧化碳是無色無味,密度比空氣大,能溶於水。乾冰是CO2固體。(碳酸氣)

  一氧化碳是無色無味,密度比空氣略小,難溶於水。

  甲烷是無色無味,密度比空氣小,極難溶於水。俗名沼氣(天然氣的主要成分是CH4)

  2、金剛石(C)是自然界中最硬的物質,石墨(C)是最軟的礦物之一,活性炭、木炭具有強烈的吸附性,焦炭用於冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

  金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是:碳原子排列的不同。

  CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是:分子的構成不同。

  生鐵和鋼主要成分都是鐵,但性質不同的原因是:含碳量不同。

  3、反應物是固體,需加熱,制氣體時則用制O2的發生裝置。

  反應物是固體與液體,不需要加熱,制氣體時則用制H2的發生裝置。

  密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶於水用排水法收集

  密度比空氣小用向下排空氣法

  CO2、HCl、NH3隻能用向上排空氣法CO、N2、(NO)只能用排水法

  4、①實驗室制O2的方法是:加熱氯酸鉀或高錳酸鉀(方程式)

  KClO3—KMnO4—

  工業上制制O2的方法是:分離液態空氣(物理變化)

  原理:利用N2、O2的沸點不同,N2先被蒸發,餘下的是液氧(貯存在天藍色鋼瓶中)。

  ②實驗室制H2的方法是:常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸

  (不能用濃硫酸和硝酸,原因:氧化性太強與金屬反應不生成H2而生成H2O)(也不能用鎂:反應速度太快了;也不能用鐵:反應速度太慢了;也不能用銅,因為不反應)Zn+H2SO4—

  Zn+HCl—

  工業上制H2的原料:水、水煤氣(H2、CO)、天然氣(主要成分CH4)

  ③實驗室制CO2的方法是:大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸(產生的氣體不純含有HCl),不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶於水,覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進行)。CaCO3+HCl—工業上制CO2的方法是:煅燒石灰石CaCO3—

  5、氧氣是一種比較活潑的氣體,具有氧化性、助燃性,是一種常用的氧化劑。

  ①(黑色)C和O2反應的現象是:在氧氣中比在空氣中更旺,發出白光。

  ②(黃色)S和O2反應的現象是:在空氣中淡藍色火焰,在氧氣中藍紫色的火焰,生成刺激性氣味的氣體SO2。

  ③(紅色或白色)P和O2反應的現象是:冒白煙,生成白色固體P2O5。(用於發令槍)

  ④(銀白色)Mg和O2反應的現象是:放出大量的熱,同時發出耀眼的白光,生成一種白色固體氧化鎂。(用於照明彈等)

  ⑤(銀白色)Fe和O2反應的現象是:劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體Fe3O4,注意點:預先放入少量水或一層沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底。

  ⑥H2和O2的現象是:發出淡藍色的火焰。

  ⑦CO和O2的現象是:發出藍色的火焰。

  ⑧CH4和O2的現象是:發出明亮的藍色火焰。

  酒精燃燒C2H5OH+O2—

  甲醇燃燒CH3OH+O2—

  6、H2、CO、C具有相似的化學性質:①可燃性②還原性

  ①可燃性H2+O2—可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度

  CO+O2—H2的爆炸極限為4——74.2%

  C+O2—(氧氣充足)C+O2—(氧氣不足)

  ②還原性H2+CuO—黑色變成紅色,同時有水珠出現

  C+CuO—黑色變成紅色,同時產生使石灰水變渾濁的氣體

  CO+CuO—黑色粉末變成紅色,產生使石灰水變渾濁的氣體

  7、CO2①與水反應:CO2+H2O—(紫色石蕊變紅色)

  ②與鹼反應:CO2+Ca(OH)2—(檢驗CO2的方程式)

  ③與灼熱的碳反應:CO2+C—(吸熱反應,既是化合反應又是氧化還原反應,CO2是氧化劑)

  ①除雜:CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2—

  CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO—

  CaO[CaCO3]只能煅燒CaCO3—

  ②檢驗:CaO[CaCO3]加鹽酸CaCO3+HCl—

  ③鑒別:H2、CO、CH4可燃性的氣體:看燃燒產物

  H2、O2、CO2:用燃著的木條

  [(H2、CO2),(O2、CO2),(CO、CO2)]用石灰水

  8、酒精C2H5OH,又名乙醇,工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,

  醋酸又名乙酸,CH3COOH,同碳酸一樣,能使紫色石蕊變紅色。

  無水醋酸又稱冰醋酸。

  當今世界上最重要的三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣;煤是工業的糧食,石油是工業的血液。其中氣體礦物燃料是:天然氣,固體礦物燃料是煤,氫氣是理想燃料(來源廣,放熱多,無污染)。

摘自網路資源史上最全初三化學知識點

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